Prévoyez si un précipité se formera en comparant Q et Ks
Le quotient de réaction Q compare aux concentrations ioniques effectives. Pour la réaction aA + bB ⇌ AaBb(s), Q = [A]a[B]b. Si Q > Ks → précipitation ; Q = Ks → équilibre (solution saturée) ; Q < Ks → pas de précipitation (solution non saturée). Ex : AgCl(s) ⇌ Ag⁺ + Cl⁻, Ks = 1.8×10⁻¹⁰.