📅 Mars 2025 | ⏱️ 9 min | Chimie minérale
Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction spontanée.
Dans une pile, deux électrodes baignent dans des électrolytes. À l'anode (pôle -), l'oxydation libère des électrons. À la cathode (pôle +), la réduction consume ces électrons.
La pile Daniell, inventée en 1836, utilise les couples Zn²⁺/Zn et Cu²⁺/Cu. Le zinc est oxydé, le cuivre est réduit. Sa force électromotrice est de 1,10 V.
Illustration du phénomène chimique
C'est la tension mesurée dans des conditions normales (25°C, 1 mol/L, 1 atm). Chaque couple redox a son propre potentiel. Plus le potentiel est élevé, plus l'espèce est oxydante.
Les réactifs sont consommés aux électrodes. Quand l'un est épuisé, la réaction s'arrête. C'est pourquoi les piles ont une durée de vie limitée.
Elle utilise un combustible (hydrogène) et un comburant (oxygène) pour produire de l'eau et de l'électricité sans pollution directe.