Le pH est l'une des grandeurs les plus importantes en chimie des solutions. Il mesure l'acidité ou la basicité d'une solution sur une échelle logarithmique de 0 à 14.
Échelle de pH
Un pH de 7 est neutre (eau pure). En dessous de 7, la solution est acide. Au-dessus de 7, elle est basique. Chaque unité de pH représente un facteur 10 en termes de concentration en ions H⁺.
Vous avez sans doute remarqué que le jus de citron (pH ≈ 2) est beaucoup plus acide que l'eau minérale (pH ≈ 6-7). Mais une unité de différence ne semble pas énorme – jusqu'à ce qu'on réalise que pH 2 signifie une concentration en H⁺ 10 000 fois supérieure à pH 6 !
Calcul du pH
Pour un acide fort, le calcul est simple : pH = -log[H⁺]. Si [H⁺] = 0,001 mol/L, alors pH = 3.
Pour les acides faibles, la situation est plus complexe car seule une fraction des molécules est ionisée. On utilise la constante d'acidité Ka pour caractériser cette force : plus Ka est grand, plus l'acide est fort.